Das könnte Dich auch interessieren:
-
was passiert chemisch gesehen bei einem Acetat-Puffer, der eine Säure- oder Basezugabe nicht mehr abfangen kann?
Antwort: Das ist leicht festzustellen, wenn man die Funktionsweise des Acetat-Puffers betrachtet: Essigsäure CH3-COOH dissoziiert teilweise in H2O: CH3-COOH + H2O <---> CH3-COO(-) + H3O(+) Es ist nach wie vor eine gewisse Menge CH3-COOH vorhanden (ca. die Hälfte). Kommt nun eine weitere Säure hinzu, so steigt die Konzentration an H3O(+), deshalb verschiebt sich das chemische Gleichgewicht in Richtung ... Antwort ansehen
-
Was kann man allees über Puffer chemisch sagen und das dazu noch mit Alkohol oder Wasserstoffbrückenbindung in verbind bringen?
Antwort: Puffersubstanzen sind schwache - mittelstarke Säuren und Laugen, die sich am Pupperpunkt in das korrespondierende Molekül umwandeln. Während starke Säuren und Laugen in Wasser vollständig dissoziiert sind [HCl + nH2O => H†*nH2O + Cl‾], tritt dies bei schwächeren Säuren erst bei moderaten pH-Werten ein: HOAc <=> H† + OAc‾ steht bei pH 4,75 im Gleichgewicht (sog. pKs-Wert). Innerhalb ... Antwort ansehen
-
Welche Gleichgewichtsreaktionen laufen in einer Phosphatpufferlösung ab?
Antwort: H3PO4 + H2O <----> H2PO4- + H30+ H2PO4- + H2O <---> HPO4^2- + H3O+ HPO4^2- + H2O <---> PO4^3- + H30+ Wobei die Säuren H3PO4 > H2PO4- > HPO4^2- > PO4^3- immer schwächer werden. Also liegt das Gleichgewicht weiter links, HPO4^2- ist schon eine relativ schwache Säure im Vergleich zu Phosphorsäure und dissoziert auch nur teilweise. Gruss Veli ... Alle Antworten ansehen
-
Berechnung des pH-Wertes in einem Puffersystem
Antwort: Den pH-Wert kannst du mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen. pH = pks - lg( c(HA) / c(A-) ) Also: ph = 3,75 - lg( 1 / 0,5 ) = 3,45 Mit 0,1 mol HCl: c(HA)=(1 + 0,1)mol/L = 1,1 mol/L c(A-)=(0,5 - 0,1)mol/L = 0,4 mol/L => pH = 3,75 - lg( 1,1 / 0,4 ) = 3,31 Hoffe mal, ich konnte etwas helfen! ... Antwort ansehen
