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GNarImp
GNarImp (Rang: Student)

Wieso kann saurer Regen schädlich für Skulpturen und Gebäude aus Kalk sein?

Wieso kann saurer Regen schädlich für Skulpturen und Gebäude aus Kalk sein?
Was passiert wenn dieser Kalk mit dem suaren Regen in Kontakt kommt, und was passiert dabei chemisch gesehen?

5 Antworten

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xXDieRatloseXx

xXDieRatloseXx

Rang: Einsteigerin (166) | chemie (7)

1 Minute nachdem die Frage gestellt worden ist (07.01.2009 16:59)

1

wegen der säuren


Ergänzung vom 07.01.2009 16:59:

eine chemiche reaktion

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magicjohnson92

magicjohnson92

Rang: Einsteiger (120) | chemie (15)

5 Minuten nachdem die Frage gestellt worden ist (07.01.2009 17:02)

2

weil kalkstein besonders spröde und pröcklich ist und so noch zusätzlich extrem anfällig

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dr.alchimist

dr.alchimist

Rang: Professor (4.451) | chemie (3.488)

4 Stunden nachdem die Frage gestellt worden ist (07.01.2009 20:50)

3

Kalziumkarbonat reagiert mit Säuren die im "sauren Regen" vorhanden sind z.B. :

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 (löslich!) + CO2 + H2O

Das lösliche Salz verschwindet mit dem (Regen-)Wasser, das CO2 als Gas und von der "schönen Nase" der Marmorfigur ist nix mehr da!!!

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Ninety-Niner

Ninety-Niner

Rang: Albert Einstein (21.701) | chemie (2.574)

6 Stunden nachdem die Frage gestellt worden ist (07.01.2009 22:48)

4

Saurer Regen besteht u.a. aus Schwefelsäure, die durch Verbrennung schwefelhaltiger Stoffe entsteht.
S + O2 --> SO2
2 SO2 + O2 --> 2 SO3
SO3 + H2O --> H2SO4

Diese greift den Kalkstein an und es bildet sich Gips (CaSO4), der mit der Zeit vom Regen abgetragen wird.
CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + H2O + CO2

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herbert-h

herbert-h

Rang: Pythagoras (11.270) | chemie (1.941)

10 Minuten nachdem die Frage gestellt worden ist (07.01.2009 17:07)

5

Die stärkere Säure verdrängt die schwächere aus dem Salz.
Kalziumkarbonat (Kalkstein) kann von relativ schwachen Säuren aufgelöst werden. Was im Regen enthalten ist, ist schwefelige Säüre und die ist stärker als Kohlensäure....

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