Diese Frage ist gespeichert in:

Anzeige




Neueste Antworten

56471
wolometer
wolometer (Rang: Bachelor)

Wie lässt sich mit Hilfe der Molekülstruktur die unterschiedliche Säurestärke von H2SO3 und H2SO4 begründen? Gibt es für vergleichbare Fälle eine allgemeinere Begründung?

1 Antwort

324053
winnythemini

winnythemini

Rang: Albert Einstein (22.505) | chemie (5.224)

3 Stunden nachdem die Frage gestellt worden ist (26.01.2011 11:32)

1

Holla, also die Säurestärken an sich herzuleiten ist im Endeffekt eine recht unsichere Angelegenheit. Beim Schwefel erscheint die Sache noch recht einfach. Je mehr Sauerstoff desto höher die Säurestärke.
H2SO4 (Schwefelsäure) dissoziiert bereitwilliger als H2SO3(Schwefelige Säure). Bei den Stickstoffsauerstoffsäuren ist es ja z.b. auch so(Zunahme der Säurestärke von Hyposalpetriger über Salpetrige bis zur Salpetersäure).

Aber, dann schaut man sich z.b. mal die Halogenwasserstoff- und Halogensauerstoffsäuren an und schon siehts wieder anders aus. Chlorwasserstoff(HCl) ist z.b. viel stärker als die Hypochlorige Säure(HClO). Die Perchlorsäure (HClO4) hingegen stellt die HCl locker in den Schatten.

Also: je mehr Sauerstoff desto stärker die Säure. Darin inbegriffen: die üblichen Ausnahmen. x)
Um Stoffkenntniss kommt man nicht drumrum!

0 Kommentare

Dein Kommentar zu dieser Antwort

Noch nicht registriert bei COSMiQ?
Melde dich hier an!

Bewertung:

hilfreich

Gute Antwort meinen:

letzte 10 Meinungen:

[Fenster schließen]
2

Als gute Antwort bewerten

Kommentare zur Antwort:

0

Kommentar abgeben

Diese Frage ist bereits geschlossen, daher sind keine Antworten mehr möglich. Du kannst jedoch einzelne Antworten kommentieren oder einen Kommentar hinterlassen.


  • Kommentare

 

Das könnte Dich auch interessieren:

Nicht gefunden wonach Du suchst?

Dann stelle Deine Frage doch schnell und kostenlos!