Die Masse folgender Stoffportionen berechnen:

bei b) muss aber lösungen zu folge, 1,64*10^-21 rauskommen... ???

das ist auch richtig, siehe die anderen Kommentare

du hast bei c) einfach 3*179 gerechnet...aber muss man nicht noch 6,02*10^23 beachten???

und was hast du gerechtet um bei d) auf 0,268g zu kommen?

ah nein es müsste 0,134g rauskommen...aber mir ist nicht klar wie man auf dieses ergebnis kommt?

Lösungen zu folge müsste bei b) müsste aber 1,64*10^-21 rauskommen und bei c) 394g und d) 0,268
wie kommt man auf die ergebnisse?

ok, also eins nach dem anderen ;)

zu b)
Natürlich ist die Antwort von cheeta90 völlig richtig. 5 Goldatome haben eine Masse von 5*197u, sprich 985u bzw. atomare Masseneinheiten. So wie du das schreibst war vermutlich aber die Masse in Gramm gesucht. Da 1u = 1,6605*(10-27)kg oder
1,6605*(10^-24)g ist, kommt man dann auf 985*1,6605*(10^-24)g = 1,636*(10^-21)g, also dem Ergebnis aus deiner Lösung.

zu c)
Diese Avogadrozahl, also die 6,02*(10^23) sind genau die Anzahl Atome in einem Mol eines Stoffes. Und da Gold die molare Masse von 197g/mol hat, haben 3*6*(10^23) oder eben 3 Mol Goldatome eine Masse von 3 mol * 197 g/mol = 591g.
Wenn du sagst es sollen 394g rauskommen, dann sind das nur 2 Mol bzw. 2 N(A) Goldatome. Entweder hat sich derjenige, der die Musterlösung geschrieben hat vertippt/verrechnet oder du hast dich vlt. oben vertan und meintest 2 N(A) statt 3N(A).

zu d)
Wie gesagt, unter Normalbedingungen versteht man 0°C und einen Druck von 1013,25mbar. Unter den Bedingungen hat ein Mol eines beliebigen (idealen) Gases ein Volumen von 22,41 L/mol. Wenn du nun 3L eines Gases hast, dann ist das eine Stoffmenge von
3L/(22,41L/mol)= 0,134mol. Da Wasserstoff, wie alle Gase, als Molekül (H2)vorliegt, hat es eine molare Masse von 2g/mol. Damit kommt man dann auf 2g/mol * 0,134 mol = 0,268g.

Ich hoffe das hilft dir erstmal weite, aber wenn noch was unklar ist, frag halt nochmal nach. Dabei kann man sich schnell auch mal verrechnen.

Ach so. Wo ich das grad nochmal durchlese: Die Edelgase liegen natürlich nicht molekular vor, sorry.

vielen dank ;) !!!